25 Latihan Soal Struktur Atom IPA Kelas 10 SMA + Jawaban
8 Desember 2024 9:57 am

25 Latihan Soal Struktur Atom IPA Kelas 10 SMA + Jawaban

25 Latihan Soal Struktur Atom IPA Kelas 10 SMA + Jawaban
Heyy, kamu anak SMA kelas X yang lagi cari soal-soal latihan Ilmu Pengetahuan Alam? Pas banget! Nih, aku punya latihan soal tentang "Struktur Atom: Fakta di Balik Materi" yang bisaa kamu coba!

Soal-soal ini juga relevan buat kamu yang pengen lebih ngertiin konsep-konsep dasar kaya struktur atom, jari-jari atom, energi ionisasi, ainitas elektron, keelektronegatifan, dan lainnya!

Udah siap? Yuk, langsung cek soal-soalnya di bawah ini! Dijamin bakal nambah skill kamu dalam bidang IPA biar makin jago!

Soal dan Pembahasan

Latihan Soal (Kuis) Pilihan Ganda tentang Struktur Atom

Soal 1

Siapa yang menyebut materi terdiri dari bagian terkecil yang disebut atom?
A. Aristoteles
B. Democritus
C. John Dalton
D. J.J. Thomson
E. Ernest Rutherford

Jawaban: B. Democritus

Alasan Jawaban:
  • Democritus menyatakan bahwa materi tersusun atas partikel kecil yang disebut "atomos," yang berarti tidak dapat dibagi lagi.
  • Konsep ini merupakan pandangan pertama tentang sifat diskontinu materi.
  • Berbeda dengan Aristoteles yang percaya bahwa materi bersifat kontinu.
  • Democritus adalah tokoh kunci dalam pengenalan konsep atom meskipun pandangannya tidak diterima luas pada zamannya.

Soal 2

Apa fungsi baterai litium pada kendaraan listrik?
A. Sumber energi kinetik langsung
B. Sumber energi listrik
C. Bahan bakar pembakaran
D. Pelumas komponen kendaraan
E. Mengurangi emisi gas rumah kaca

Jawaban: B. Sumber energi listrik

Alasan Jawaban:
  • Baterai litium menyimpan energi listrik untuk menggerakkan motor listrik kendaraan.
  • Kendaraan listrik bergantung pada baterai untuk menggantikan bahan bakar konvensional.
  • Sifatnya yang ringan dan efisien menjadikannya pilihan utama untuk kendaraan listrik.
  • Baterai litium digunakan secara luas karena kapasitas penyimpanannya yang besar dan daya tahan yang baik.

Soal 3

Apa kata teori Dalton tentang atom unsur sejenis?
A. Atom unsur sejenis sama persis
B. Atom unsur sejenis massanya berubah
C. Atom unsur sejenis bisa berubah jadi atom lain
D. Atom unsur sejenis hanya ada di gas mulia
E. Atom unsur sejenis neutronnya berbeda

Jawaban: A. Atom unsur sejenis sama persis

Alasan Jawaban:
  • Teori Dalton menyatakan bahwa atom dari unsur yang sama identik dalam sifat dan massa.
  • Perbedaan muncul hanya pada atom dari unsur yang berbeda.
  • Teori ini mendasari konsep unsur kimia modern.
  • Dalton mengembangkan konsep atom untuk menjelaskan hukum perbandingan tetap dalam senyawa kimia.

Soal 4

J.J. Thomson menemukan partikel ringan dalam atom. Apa namanya?
A. Neutron
B. Proton
C. Elektron
D. Partikel alfa
E. Ion

Jawaban: C. Elektron

Alasan Jawaban:
  • Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson melalui percobaan sinar katode.
  • Ia menunjukkan bahwa partikel ini lebih kecil dari atom dan bermuatan negatif.
  • Penemuan ini mendukung gagasan bahwa atom bukan partikel terkecil.
  • Elektron adalah partikel pertama yang ditemukan lebih kecil dari atom, membuktikan atom memiliki struktur internal.

Soal 5

Kenapa partikel alfa bisa menembus lempeng emas menurut teori Rutherford?
A. Atom sebagian besar ruang kosong
B. Elektron bergerak terlalu cepat
C. Inti atom mengandung neutron netral
D. Proton tidak cukup memantulkan partikel
E. Lempeng emas transparan

Jawaban: A. Atom sebagian besar ruang kosong

Alasan Jawaban:
  • Rutherford menunjukkan bahwa sebagian besar partikel alfa menembus tanpa hambatan.
  • Hal ini terjadi karena atom terdiri dari ruang kosong yang luas di antara inti dan elektron.
  • Partikel alfa hanya dipantulkan saat bertabrakan dengan inti atom yang kecil dan padat.
  • Percobaan ini membuktikan bahwa inti atom sangat kecil dan padat dibandingkan dengan ukuran keseluruhan atom.

Soal 6

Apa kesimpulan percobaan Rutherford dengan partikel alfa dan lempeng emas?
A. Elektron bergerak dalam lintasan tetap
B. Atom memiliki inti padat bermuatan positif
C. Elektron bergerak bebas di ruang kosong
D. Semua atom memiliki massa yang sama
E. Partikel alfa tidak dapat menembus inti atom

Jawaban: B. Atom memiliki inti padat bermuatan positif

Alasan Jawaban:
  • Sebagian besar partikel alfa menembus lempeng emas tanpa hambatan, menunjukkan bahwa atom sebagian besar terdiri dari ruang kosong.
  • Sebagian kecil partikel alfa dipantulkan, menunjukkan adanya inti atom yang kecil, padat, dan bermuatan positif.
  • Percobaan ini menggantikan model atom sebelumnya yang menganggap muatan tersebar merata.
  • Percobaan Rutherford adalah dasar model atom modern, menggambarkan atom memiliki inti padat dengan elektron di sekitarnya.

Soal 7

Apa yang terjadi saat elektron pindah ke orbit lebih dekat ke inti atom?
A. Elektron menyerap energi
B. Elektron mengeluarkan energi
C. Elektron kehilangan massa
D. Elektron berubah menjadi neutron
E. Elektron tetap di orbitnya

Jawaban: B. Elektron mengeluarkan energi

Alasan Jawaban:
  • Saat elektron pindah ke orbit lebih dekat, ia melepaskan energi dalam bentuk cahaya atau radiasi.
  • Ini sesuai dengan postulat Bohr bahwa perubahan energi elektron menyebabkan spektrum garis.
  • Energi yang dilepaskan sebanding dengan perbedaan energi antara orbit.
  • Teori Bohr menjelaskan fenomena spektrum garis atom hidrogen, mendukung konsep energi kuantum.

Soal 8

Bagaimana model atom Thomson menggambarkan muatan positif dan negatif?
A. Muatan positif di inti, negatif mengorbit
B. Muatan positif merata, elektron tersebar di antaranya
C. Elektron hanya di luar inti, tidak tersebar
D. Elektron terkumpul, muatan positif mengelilingi
E. Muatan positif dan negatif tidak memengaruhi

Jawaban: B. Muatan positif merata, elektron tersebar di antaranya

Alasan Jawaban:
  • Model "roti kismis" menggambarkan atom sebagai bola muatan positif dengan elektron tersebar seperti kismis dalam roti.
  • Muatan positif dan negatif seimbang sehingga atom bersifat netral.
  • Konsep ini merupakan langkah awal sebelum model inti ditemukan.
  • Model Thomson adalah salah satu model awal atom yang menunjukkan adanya partikel bermuatan negatif (elektron).

Soal 9

Bagaimana sifat jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan?
A. Bertambah panjang
B. Tetap sama
C. Bertambah pendek
D. Bertambah besar, lalu mengecil
E. Tidak bisa diprediksi

Jawaban: C. Bertambah pendek

Alasan Jawaban:
  • Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jumlah proton bertambah sehingga gaya tarik inti terhadap elektron meningkat.
  • Tarikan inti yang lebih kuat membuat elektron lebih dekat ke inti, mengurangi jari-jari atom.
  • Jumlah kulit tetap sama, tetapi ukuran atom menyusut.
  • Perubahan jari-jari atom dalam satu periode dipengaruhi oleh kenaikan jumlah proton yang memperkuat gaya tarik inti.

Soal 10

Mengapa unsur gas mulia stabil dan tidak reaktif?
A. Elektron valensi penuh di kulit luar
B. Inti atom sangat besar
C. Tidak dapat menerima elektron
D. Elektron tersebar acak
E. Tidak memiliki neutron

Jawaban: A. Elektron valensi penuh di kulit luar

Alasan Jawaban:
  • Gas mulia memiliki konfigurasi elektron lengkap (oktetal), sehingga sangat stabil.
  • Tidak memerlukan tambahan elektron atau melepas elektron untuk mencapai kestabilan.
  • Sifat ini membuatnya sulit bereaksi dengan unsur lain.
  • Stabilitas gas mulia menjelaskan mengapa unsur-unsur ini jarang berikatan kimia dengan unsur lain.

Soal 11

Partikel subatom apa yang massanya paling besar?
A. Elektron
B. Proton
C. Neutron
D. Inti atom
E. Orbit elektron

Jawaban: C. Neutron

Alasan Jawaban:
  • Neutron memiliki massa relatif 1,008 sma, sedikit lebih besar dari proton yang bermassa 1,007 sma.
  • Elektron jauh lebih ringan, dengan massa relatif 0,00055 sma.
  • Inti atom mengandung proton dan neutron, tetapi bukan partikel individu.
  • Neutron adalah partikel subatom yang memiliki massa terbesar di antara elektron dan proton.

Soal 12

Kenapa jari-jari atom di satu golongan tabel periodik makin besar dari atas ke bawah?
A. Elektron valensi bertambah
B. Kulit elektron bertambah
C. Gaya tarik inti melemah
D. Atom menjadi stabil
E. Muatan inti mengecil

Jawaban: B. Kulit elektron bertambah

Alasan Jawaban:
  • Setiap unsur di golongan yang sama memiliki satu kulit tambahan dibanding unsur di atasnya.
  • Penambahan kulit ini meningkatkan ukuran atom meskipun gaya tarik inti meningkat.
  • Hal ini menyebabkan jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah.
  • Jari-jari atom bertambah karena jumlah kulit elektron meningkat, meskipun gaya tarik inti juga meningkat.

Soal 13

Mengapa sinar katode berbelok ke medan listrik positif?
A. Sinar katode bermuatan negatif
B. Sinar katode bermuatan positif
C. Sinar katode netral
D. Sinar katode terdiri dari proton
E. Sinar katode terdiri dari neutron

Jawaban: A. Sinar katode bermuatan negatif

Alasan Jawaban:
  • J.J. Thomson membuktikan bahwa sinar katode terdiri dari partikel bermuatan negatif, yaitu elektron.
  • Medan listrik positif menarik partikel bermuatan negatif.
  • Ini adalah bukti eksperimental adanya elektron dalam atom.
  • Penemuan ini mengonfirmasi keberadaan elektron sebagai partikel bermuatan negatif.

Soal 14

Mengapa ion positif punya elektron lebih sedikit dari atom netralnya?
A. Ion positif menambah elektron
B. Ion positif kehilangan elektron
C. Inti ion positif lebih kecil
D. Proton dalam ion positif netral
E. Ion positif memiliki lebih banyak neutron

Jawaban: B. Ion positif kehilangan elektron

Alasan Jawaban:
  • Ion positif terbentuk ketika atom melepaskan elektron dari kulit terluarnya.
  • Ini membuat jumlah proton lebih banyak daripada elektron, sehingga atom bermuatan positif.
  • Pelepasan elektron biasanya terjadi pada logam atau unsur dengan elektron valensi sedikit.
  • Ion positif terbentuk saat atom kehilangan elektron untuk mencapai kestabilan.

Soal 15

Apa itu isotop suatu unsur?
A. Unsur dengan jumlah proton dan elektron berbeda
B. Unsur dengan jumlah neutron berbeda, tetapi proton sama
C. Unsur dengan elektron sama, tetapi massa berbeda
D. Unsur dengan proton dan neutron identik
E. Unsur dengan jumlah elektron berbeda

Jawaban: B. Unsur dengan jumlah neutron berbeda, tetapi proton sama

Alasan Jawaban:
  • Isotop memiliki jumlah proton yang sama (nomor atom sama) tetapi jumlah neutron berbeda (nomor massa berbeda).
  • Contoh: Hidrogen memiliki isotop protium (1 proton), deuterium (1 proton, 1 neutron), dan tritium (1 proton, 2 neutron).
  • Sifat kimia isotop mirip karena bergantung pada jumlah elektron.
  • Isotop adalah variasi unsur yang memiliki sifat kimia sama tetapi massa berbeda karena jumlah neutronnya berbeda.

Soal 16

Apa yang terjadi jika jumlah proton bertambah tetapi elektronnya tetap?
A. Atom tetap netral
B. Atom menjadi ion positif
C. Atom menjadi ion negatif
D. Atom berubah menjadi isotop
E. Atom menjadi lebih ringan

Jawaban: B. Atom menjadi ion positif

Alasan Jawaban:
  • Proton bermuatan positif, sedangkan elektron bermuatan negatif.
  • Jika proton bertambah tetapi elektron tetap, atom memiliki kelebihan muatan positif.
  • Kondisi ini menjadikan atom sebagai ion positif.
  • Ion positif terbentuk ketika proton lebih banyak dibandingkan elektron, menghasilkan muatan bersih positif.

Soal 17

Apa itu energi ionisasi pertama?
A. Energi menambah proton ke inti
B. Energi melepas elektron dari atom netral
C. Energi mengubah atom jadi isotop
D. Energi dilepas saat atom menangkap elektron
E. Energi mengubah inti jadi neutron

Jawaban: B. Energi melepas elektron dari atom netral

Alasan Jawaban:
  • Energi ionisasi pertama adalah energi minimum untuk melepas satu elektron dari kulit terluar atom netral.
  • Proses ini menghasilkan ion positif.
  • Nilainya tergantung pada gaya tarik inti terhadap elektron valensi.
  • Energi ionisasi menunjukkan seberapa kuat atom menahan elektron valensinya.

Soal 18

Mengapa hanya sedikit partikel alfa yang memantul dalam percobaan Rutherford?
A. Inti atom sangat kecil
B. Partikel alfa kurang energi
C. Elektron memblokir partikel alfa
D. Lempeng emas terlalu tipis
E. Atom sebagian besar ruang kosong

Jawaban: E. Atom sebagian besar ruang kosong

Alasan Jawaban:
  • Sebagian besar partikel alfa menembus karena ruang kosong di atom lebih besar dibandingkan inti.
  • Hanya partikel yang bertabrakan langsung dengan inti yang dipantulkan.
  • Inti atom sangat kecil dan padat, sehingga jarang terjadi tabrakan.
  • Percobaan ini membuktikan struktur atom memiliki inti kecil dikelilingi ruang kosong.

Soal 19

Apa itu konfigurasi elektron?
A. Susunan neutron di inti
B. Susunan elektron di kulit atom
C. Susunan proton di inti
D. Susunan semua partikel dalam atom
E. Susunan molekul dalam senyawa

Jawaban: B. Susunan elektron di kulit atom

Alasan Jawaban:
  • Konfigurasi elektron menggambarkan posisi elektron dalam lintasan atau kulit atom.
  • Penempatan ini mengikuti aturan energi, seperti model Bohr.
  • Konfigurasi menentukan sifat kimia unsur.
  • Konfigurasi elektron membantu menjelaskan perilaku kimia dan ikatan antar atom.

Soal 20
Apa hubungan nomor atom dengan jumlah proton?
A. Nomor atom = jumlah proton
B. Nomor atom lebih kecil dari proton
C. Nomor atom lebih besar dari proton
D. Nomor atom = jumlah proton + neutron
E. Nomor atom = jumlah elektron + neutron

Jawaban: A. Nomor atom = jumlah proton

Alasan Jawaban:
  • Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti atom.
  • Proton menentukan identitas suatu unsur.
  • Jumlah elektron dalam atom netral sama dengan jumlah proton.
  • Nomor atom adalah dasar untuk mengidentifikasi unsur dalam tabel periodik.

Soal 21

Mengapa unsur dalam satu golongan tabel periodik sifatnya mirip?
A. Protonnya sama
B. Neutronnya sama
C. Elektron valensinya sama
D. Jumlah kulitnya sama
E. Massa atomnya sama

Jawaban: C. Elektron valensinya sama

Alasan Jawaban:
  • Elektron valensi menentukan sifat kimia suatu unsur.
  • Unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
  • Ini menyebabkan sifat kimia yang mirip, seperti reaktivitas.
  • Elektron valensi adalah kunci dalam menentukan perilaku kimia unsur.

Soal 22

Apa itu ion negatif (anion)?
A. Atom kehilangan proton
B. Atom kehilangan elektron
C. Atom menerima elektron tambahan
D. Proton lebih banyak dari elektron
E. Atom hanya memiliki neutron

Jawaban: C. Atom menerima elektron tambahan

Alasan Jawaban:
  • Anion terbentuk ketika atom menerima elektron dari luar.
  • Elektron tambahan membuat jumlah muatan negatif lebih banyak dari positif.
  • Contohnya adalah ion klorida (Cl⁻).
  • Ion negatif terbentuk karena penambahan elektron, membuatnya bermuatan negatif.

Soal 23
Unsur apa yang membentuk ion positif?
A. Nonlogam
B. Logam
C. Gas mulia
D. Semilogam
E. Halogen

Jawaban: B. Logam

Alasan Jawaban:
  • Logam cenderung kehilangan elektron untuk mencapai konfigurasi stabil.
  • Kehilangan elektron ini membuat logam bermuatan positif.
  • Contohnya adalah natrium (Na⁺) dan magnesium (Mg²⁺).
  • Logam mudah membentuk ion positif karena elektron valensinya sedikit.

Soal 24

Kenapa ainitas elektron makin kecil dalam satu golongan dari atas ke bawah?
A. Jari-jari atom lebih besar
B. Elektron berkurang
C. Muatan inti melemah
D. Kulit elektron lebih sedikit
E. Gaya tarik inti makin kuat

Jawaban: A. Jari-jari atom lebih besar

Alasan Jawaban:
  • Jari-jari atom yang besar mengurangi gaya tarik inti terhadap elektron baru.
  • Elektron valensi lebih jauh dari inti, sehingga daya tarik terhadap elektron tambahan melemah.
  • Hal ini menyebabkan ainitas elektron berkurang.
  • Jari-jari atom yang lebih besar menurunkan kemampuan atom untuk menangkap elektron.

Soal 25

Mengapa spektrum garis terlihat pada atom hidrogen?
A. Elektron bergerak acak
B. Elektron melepas energi saat berpindah lintasan
C. Elektron menyerap semua cahaya
D. Inti atom memancarkan sinar alfa
E. Semua elektron berada di lintasan luar

Jawaban: B. Elektron melepas energi saat berpindah lintasan

Alasan Jawaban:
  • Elektron berpindah dari lintasan energi tinggi ke rendah dengan melepas energi berupa cahaya.
  • Energi yang dilepas menghasilkan spektrum garis pada panjang gelombang tertentu.
  • Fenomena ini mendukung model atom Bohr.
  • Spektrum garis muncul karena elektron bergerak antar lintasan energi dalam atom.

Nahhh, gimana nih setelah nyobain soal-soal di atas? Mudah-mudahan ngebantu kamu buat lebih paham soal "Struktur Atom: Fakta di Balik Materi" ya!
Kalau kamu mau belajar lebih lanjut supaya bisa belajar dengan lebih cepat, efektif, dan mudah paham dengan strategi-strategi belajar yang mujarab, langsung aja mampir ke BCB Academy! Di sana, aku dan tim siap bantu kamu jadi #AutoPintar


Sumber Materi:
Buku Paket Ilmu Pengetahuan Alam untuk SMA/MA Kelas X (Edisi Revisi)
BAB 3: Struktur Atom: Fakta di Balik Materi Soal 1

Kata Kunci: struktur atom, jari-jari atom, energi ionisasi, ainitas elektron, keelektronegatifan, soal struktur atom, latihan IPA SMA X, materi ilmu pengetahuan alam, soal pilihan ganda atom, strategi belajar struktur atom