25 Latihan Soal Struktur Atom IPA Kelas 10 SMA + Jawaban

Soal dan Pembahasan

Soal 1

• Democritus menyatakan bahwa materi tersusun atas partikel kecil yang disebut "atomos," yang berarti tidak dapat dibagi lagi.
• Konsep ini merupakan pandangan pertama tentang sifat diskontinu materi.
• Berbeda dengan Aristoteles yang percaya bahwa materi bersifat kontinu.
• Democritus adalah tokoh kunci dalam pengenalan konsep atom meskipun pandangannya tidak diterima luas pada zamannya.

Soal 2

• Baterai litium menyimpan energi listrik untuk menggerakkan motor listrik kendaraan.
• Kendaraan listrik bergantung pada baterai untuk menggantikan bahan bakar konvensional.
• Sifatnya yang ringan dan efisien menjadikannya pilihan utama untuk kendaraan listrik.
• Baterai litium digunakan secara luas karena kapasitas penyimpanannya yang besar dan daya tahan yang baik.

Soal 3

• Teori Dalton menyatakan bahwa atom dari unsur yang sama identik dalam sifat dan massa.
• Perbedaan muncul hanya pada atom dari unsur yang berbeda.
• Teori ini mendasari konsep unsur kimia modern.
• Dalton mengembangkan konsep atom untuk menjelaskan hukum perbandingan tetap dalam senyawa kimia.

Soal 4

• Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson melalui percobaan sinar katode.
• Ia menunjukkan bahwa partikel ini lebih kecil dari atom dan bermuatan negatif.
• Penemuan ini mendukung gagasan bahwa atom bukan partikel terkecil.
• Elektron adalah partikel pertama yang ditemukan lebih kecil dari atom, membuktikan atom memiliki struktur internal.

Soal 5

• Rutherford menunjukkan bahwa sebagian besar partikel alfa menembus tanpa hambatan.
• Hal ini terjadi karena atom terdiri dari ruang kosong yang luas di antara inti dan elektron.
• Partikel alfa hanya dipantulkan saat bertabrakan dengan inti atom yang kecil dan padat.
• Percobaan ini membuktikan bahwa inti atom sangat kecil dan padat dibandingkan dengan ukuran keseluruhan atom.

Soal 6

• Sebagian besar partikel alfa menembus lempeng emas tanpa hambatan, menunjukkan bahwa atom sebagian besar terdiri dari ruang kosong.
• Sebagian kecil partikel alfa dipantulkan, menunjukkan adanya inti atom yang kecil, padat, dan bermuatan positif.
• Percobaan ini menggantikan model atom sebelumnya yang menganggap muatan tersebar merata.
• Percobaan Rutherford adalah dasar model atom modern, menggambarkan atom memiliki inti padat dengan elektron di sekitarnya.

Soal 7

• Saat elektron pindah ke orbit lebih dekat, ia melepaskan energi dalam bentuk cahaya atau radiasi.
• Ini sesuai dengan postulat Bohr bahwa perubahan energi elektron menyebabkan spektrum garis.
• Energi yang dilepaskan sebanding dengan perbedaan energi antara orbit.
• Teori Bohr menjelaskan fenomena spektrum garis atom hidrogen, mendukung konsep energi kuantum.

Soal 8

• Model "roti kismis" menggambarkan atom sebagai bola muatan positif dengan elektron tersebar seperti kismis dalam roti.
• Muatan positif dan negatif seimbang sehingga atom bersifat netral.
• Konsep ini merupakan langkah awal sebelum model inti ditemukan.
• Model Thomson adalah salah satu model awal atom yang menunjukkan adanya partikel bermuatan negatif (elektron).

Soal 9

• Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jumlah proton bertambah sehingga gaya tarik inti terhadap elektron meningkat.
• Tarikan inti yang lebih kuat membuat elektron lebih dekat ke inti, mengurangi jari-jari atom.
• Jumlah kulit tetap sama, tetapi ukuran atom menyusut.
• Perubahan jari-jari atom dalam satu periode dipengaruhi oleh kenaikan jumlah proton yang memperkuat gaya tarik inti.

Soal 10

• Gas mulia memiliki konfigurasi elektron lengkap (oktetal), sehingga sangat stabil.
• Tidak memerlukan tambahan elektron atau melepas elektron untuk mencapai kestabilan.
• Sifat ini membuatnya sulit bereaksi dengan unsur lain.
• Stabilitas gas mulia menjelaskan mengapa unsur-unsur ini jarang berikatan kimia dengan unsur lain.

Soal 11

• Neutron memiliki massa relatif 1,008 sma, sedikit lebih besar dari proton yang bermassa 1,007 sma.
• Elektron jauh lebih ringan, dengan massa relatif 0,00055 sma.
• Inti atom mengandung proton dan neutron, tetapi bukan partikel individu.
• Neutron adalah partikel subatom yang memiliki massa terbesar di antara elektron dan proton.

Soal 12

• Setiap unsur di golongan yang sama memiliki satu kulit tambahan dibanding unsur di atasnya.
• Penambahan kulit ini meningkatkan ukuran atom meskipun gaya tarik inti meningkat.
• Hal ini menyebabkan jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah.
• Jari-jari atom bertambah karena jumlah kulit elektron meningkat, meskipun gaya tarik inti juga meningkat.

Soal 13

• J.J. Thomson membuktikan bahwa sinar katode terdiri dari partikel bermuatan negatif, yaitu elektron.
• Medan listrik positif menarik partikel bermuatan negatif.
• Ini adalah bukti eksperimental adanya elektron dalam atom.
• Penemuan ini mengonfirmasi keberadaan elektron sebagai partikel bermuatan negatif.

Soal 14

• Ion positif terbentuk ketika atom melepaskan elektron dari kulit terluarnya.
• Ini membuat jumlah proton lebih banyak daripada elektron, sehingga atom bermuatan positif.
• Pelepasan elektron biasanya terjadi pada logam atau unsur dengan elektron valensi sedikit.
• Ion positif terbentuk saat atom kehilangan elektron untuk mencapai kestabilan.

Soal 15

• Isotop memiliki jumlah proton yang sama (nomor atom sama) tetapi jumlah neutron berbeda (nomor massa berbeda).
• Contoh: Hidrogen memiliki isotop protium (1 proton), deuterium (1 proton, 1 neutron), dan tritium (1 proton, 2 neutron).
• Sifat kimia isotop mirip karena bergantung pada jumlah elektron.
• Isotop adalah variasi unsur yang memiliki sifat kimia sama tetapi massa berbeda karena jumlah neutronnya berbeda.

Soal 16

• Proton bermuatan positif, sedangkan elektron bermuatan negatif.
• Jika proton bertambah tetapi elektron tetap, atom memiliki kelebihan muatan positif.
• Kondisi ini menjadikan atom sebagai ion positif.
• Ion positif terbentuk ketika proton lebih banyak dibandingkan elektron, menghasilkan muatan bersih positif.

Soal 17

• Energi ionisasi pertama adalah energi minimum untuk melepas satu elektron dari kulit terluar atom netral.
• Proses ini menghasilkan ion positif.
• Nilainya tergantung pada gaya tarik inti terhadap elektron valensi.
• Energi ionisasi menunjukkan seberapa kuat atom menahan elektron valensinya.

Soal 18

• Sebagian besar partikel alfa menembus karena ruang kosong di atom lebih besar dibandingkan inti.
• Hanya partikel yang bertabrakan langsung dengan inti yang dipantulkan.
• Inti atom sangat kecil dan padat, sehingga jarang terjadi tabrakan.
• Percobaan ini membuktikan struktur atom memiliki inti kecil dikelilingi ruang kosong.

Soal 19

• Konfigurasi elektron menggambarkan posisi elektron dalam lintasan atau kulit atom.
• Penempatan ini mengikuti aturan energi, seperti model Bohr.
• Konfigurasi menentukan sifat kimia unsur.
• Konfigurasi elektron membantu menjelaskan perilaku kimia dan ikatan antar atom.

• Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti atom.
• Proton menentukan identitas suatu unsur.
• Jumlah elektron dalam atom netral sama dengan jumlah proton.
• Nomor atom adalah dasar untuk mengidentifikasi unsur dalam tabel periodik.

Soal 21

• Elektron valensi menentukan sifat kimia suatu unsur.
• Unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
• Ini menyebabkan sifat kimia yang mirip, seperti reaktivitas.
• Elektron valensi adalah kunci dalam menentukan perilaku kimia unsur.

Soal 22

• Anion terbentuk ketika atom menerima elektron dari luar.
• Elektron tambahan membuat jumlah muatan negatif lebih banyak dari positif.
• Contohnya adalah ion klorida (Cl⁻).
• Ion negatif terbentuk karena penambahan elektron, membuatnya bermuatan negatif.

• Logam cenderung kehilangan elektron untuk mencapai konfigurasi stabil.
• Kehilangan elektron ini membuat logam bermuatan positif.
• Contohnya adalah natrium (Na⁺) dan magnesium (Mg²⁺).
• Logam mudah membentuk ion positif karena elektron valensinya sedikit.

Soal 24

• Jari-jari atom yang besar mengurangi gaya tarik inti terhadap elektron baru.
• Elektron valensi lebih jauh dari inti, sehingga daya tarik terhadap elektron tambahan melemah.
• Hal ini menyebabkan ainitas elektron berkurang.
• Jari-jari atom yang lebih besar menurunkan kemampuan atom untuk menangkap elektron.

Soal 25

• Elektron berpindah dari lintasan energi tinggi ke rendah dengan melepas energi berupa cahaya.
• Energi yang dilepas menghasilkan spektrum garis pada panjang gelombang tertentu.
• Fenomena ini mendukung model atom Bohr.
• Spektrum garis muncul karena elektron bergerak antar lintasan energi dalam atom.