Heyy, kamu anak SMA kelas X yang lagi cari soal-soal latihan Ilmu Pengetahuan Alam? Pas banget! Nih, aku punya latihan soal tentang "Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita" yang bisaa kamu coba!
Soal-soal ini juga relevan buat kamu yang pengen lebih ngertiin konsep-konsep dasar kaya persamaan reaksi kimia, hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay Lussac, dan lainnya!
Udah siap? Yuk, langsung cek soal-soalnya di bawah ini! Dijamin bakal nambah skill kamu dalam bidang IPA biar makin jago!
Soal dan Pembahasan
Latihan Soal (Kuis) Pilihan Ganda tentang Hukum Dasar Kimia
Soal 1
Apa yang dimaksud dengan hukum kekekalan massa?
A. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama dalam ruang tertutup.
B. Perbandingan massa atom unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap.
C. Massa suatu unsur dalam senyawa berbeda-beda tergantung reaksinya.
D. Volume gas-gas yang bereaksi sama pada tekanan berbeda.
E. Semua zat yang terbakar mengandung logiston.
Jawaban: A
Alasan:
- Hukum Kekekalan Massa: Menyatakan bahwa dalam ruang tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap sama.
- Percobaan Antoine Lavoisier mendukung teori ini dengan membuktikan bahwa massa logam bertambah karena bereaksi dengan oksigen, bukan kehilangan zat.
- Hukum ini menjadi dasar untuk pengukuran dalam reaksi kimia.
Soal 2
Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) menyatakan bahwa:
A. Massa atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan.
B. Perbandingan massa unsur dalam senyawa selalu tetap.
C. Massa atom berbeda pada senyawa yang berbeda.
D. Volume gas yang bereaksi berbeda sesuai jenis zatnya.
E. Semua senyawa kimia memiliki rumus molekul yang sama.
Jawaban: B
Alasan:
- Hukum Perbandingan Tetap: Unsur-unsur dalam suatu senyawa memiliki perbandingan massa yang tetap, misalnya H2O selalu 1:8 untuk hidrogen terhadap oksigen.
- Joseph Louis Proust menemukan bahwa hukum ini berlaku universal untuk semua senyawa kimia.
Soal 3
Apa yang menjadi ciri utama reaksi kimia pembakaran?
A. Timbulnya gas oksigen dari senyawa logam.
B. Perubahan warna zat menjadi merah.
C. Timbulnya endapan putih pada reaksi.
D. Perubahan energi panas dan cahaya.
E. Adanya perubahan bilangan oksidasi logam.
Jawaban: D
Alasan:
- Pembakaran melibatkan reaksi dengan oksigen, menghasilkan panas dan cahaya. Contoh: Pembakaran fosfor menghasilkan cahaya terang.
- Reaksi pembakaran adalah contoh klasik dari perubahan energi.
Soal 4
Jika 2 gram hidrogen bereaksi dengan 16 gram oksigen membentuk air, maka hukum kimia yang berlaku adalah:
A. Hukum Kekekalan Massa
B. Hukum Perbandingan Tetap
C. Hukum Perbandingan Berganda
D. Hukum Perbandingan Volume
E. Hukum Dalton
Jawaban: B
Alasan:
- Hukum Perbandingan Tetap: Massa hidrogen dan oksigen dalam H2O selalu memiliki perbandingan 1:8.
- Konsistensi perbandingan massa menunjukkan hukum ini valid untuk air.
Soal 5
Volume gas H2 dan O2 yang bereaksi untuk membentuk H2O adalah:
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 3:2
E. 2:3
Jawaban: C
Alasan:
- Hukum Gay Lussac: Volume gas hidrogen dan oksigen yang bereaksi membentuk air adalah 2:1 pada suhu dan tekanan yang sama.
- Feedback: Hukum ini hanya berlaku untuk gas pada kondisi tertentu.
Soal 6
Dalam reaksi berikut:
2KClO3 menghasilkan 2KCl + 3O2
Jika 12,25 gram kalium klorat (KClO3) terurai, berapa gram oksigen (O2) yang dihasilkan?
A. 3 gram
B. 4,8 gram
C. 9,6 gram
D. 6,7 gram
E. 5 gram
Jawaban: B
Pembahasan:
Mr KClO3 = 39 + 35,5 + 48 = 122,5.
12,25 gram KClO3 adalah 12,25/122,5 = 0,1 mol.
Dari reaksi, 2 mol KClO3 menghasilkan 3 mol O2.
Jadi, 0,1 mol menghasilkan 0,1 × 3/2 = 0,15 mol O2.
Massa O2 = 0,15 × 32 = 4,8 gram.
Soal 7
Gas nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) bereaksi membentuk amonia (NH3) sebagai berikut:
N2 + 3H2 menghasilkan 2NH3
Jika 10 liter gas nitrogen bereaksi sempurna, berapa volume gas amonia yang terbentuk?
A. 20 liter
B. 30 liter
C. 10 liter
D. 15 liter
E. 25 liter
Jawaban: A
Pembahasan:
Dari reaksi, 1 volume N2 menghasilkan 2 volume NH3.
Jadi, 10 liter N2 menghasilkan 10 × 2 = 20 liter NH3.
Soal 8
Senyawa karbon monoksida (CO) dan karbon dioksida (CO2) menunjukkan perbandingan massa karbon terhadap oksigen dalam rasio:
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:1,5
D. 1:3
E. 2:1
Jawaban: B
Pembahasan:
Massa atom karbon (C) = 12, oksigen (O) = 16.
Pada CO: perbandingan C:O = 12:16 = 1:1,33.
Pada CO2: perbandingan C:O = 12:(16 × 2) = 1:2.
Jadi, perbandingan massa C terhadap O pada kedua senyawa adalah 1:2.
Soal 9
Sebanyak 0,2 mol hidrogen peroksida (H2O2) terurai menjadi air dan oksigen. Berapa liter gas oksigen yang dihasilkan pada STP?
2H2O2 menghasilkan 2H2O + O2
A. 1,12 liter
B. 2,24 liter
C. 4,48 liter
D. 0,56 liter
E. 6,72 liter
Jawaban: B
Pembahasan:
Dari reaksi, 2 mol H2O2 menghasilkan 1 mol O2.
Jadi, 0,2 mol H2O2 menghasilkan 0,2/2 = 0,1 mol O2.
Volume O2 = 0,1 × 22,4 = 2,24 liter.
Soal 10
Jika 9 gram air (H2O) mengandung hidrogen dan oksigen, berapakah massa oksigen di dalamnya?
A. 1 gram
B. 2 gram
C. 8 gram
D. 9 gram
E. 7 gram
Jawaban: C
Pembahasan:
Mr H2O = 18.
Dalam 1 mol H2O (18 gram), oksigen menyumbang 16 gram.
9 gram H2O adalah 0,5 mol, sehingga massa oksigen = 0,5 × 16 = 8 gram.
Soal 11
Dalam reaksi berikut:
4Fe + 3O2 menghasilkan 2Fe2O3
Jika 56 gram besi (Fe) digunakan, berapa gram oksigen (O2) yang dibutuhkan untuk reaksi sempurna?
A. 24 gram
B. 32 gram
C. 48 gram
D. 28 gram
E. 16 gram
Jawaban: A
Pembahasan:
Mr Fe = 56.
Dari reaksi, 4 mol Fe (224 gram) bereaksi dengan 3 mol O2 (96 gram).
Jadi, 56 gram Fe membutuhkan (96/224) × 56 = 24 gram O2.
Soal 12
Dalam percobaan reaksi kimia, 2,8 gram natrium (Na) direaksikan dengan klorin (Cl2) membentuk natrium klorida (NaCl). Berapa massa natrium klorida yang dihasilkan?
A. 4,5 gram
B. 7 gram
C. 5 gram
D. 6,5 gram
E. 4 gram
Jawaban: B
Pembahasan:
Mr Na = 23, sehingga 2,8 gram Na adalah 2,8/23 = 0,1217 mol.
Dari reaksi, 1 mol Na menghasilkan 1 mol NaCl.
Massa NaCl = 0,1217 × 58,5 = 7 gram.
Soal 13
Hukum Dalton menyatakan bahwa:
A. Massa atom-atom tidak berubah selama reaksi kimia.
B. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu sama.
C. Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur tersebut adalah bilangan bulat sederhana.
D. Volume gas yang bereaksi selalu sama pada suhu tertentu.
E. Massa reaktan dan produk dalam ruang tertutup tetap sama.
Jawaban: C
Pembahasan:
Hukum Dalton: Menjelaskan bahwa dua senyawa dari unsur yang sama memiliki perbandingan massa unsur dalam bilangan bulat sederhana.
Soal 14
Jika 10 gram karbon (C) bereaksi dengan 10 gram oksigen (O2), gas apa yang dihasilkan dan dalam jumlah berapa gram?
C + O2 menghasilkan CO2
A. 10 gram CO2
B. 20 gram CO2
C. 16 gram CO2
D. 15 gram CO2
E. 8 gram CO2
Jawaban: C
Pembahasan:
Mr C = 12, O2 = 32.
Karbon (10 gram) = 10/12 = 0,833 mol, O2 (10 gram) = 10/32 = 0,3125 mol.
O2 adalah pembatas reaksi. Jadi, CO2 yang terbentuk = 0,3125 × 44 = 13,75 gram.
Soal 15
Sebanyak 22,4 liter gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk menghasilkan gas amonia (NH3). Berapa volume gas hidrogen yang diperlukan?
N2 + 3H2 menghasilkan 2NH3
A. 11,2 liter
B. 33,6 liter
C. 22,4 liter
D. 44,8 liter
E. 16,8 liter
Jawaban: B
Pembahasan:
Dari reaksi, 1 volume N2 bereaksi dengan 3 volume H2.
Jadi, 22,4 liter N2 memerlukan 22,4 × 3 = 33,6 liter H2.
Soal 16
Dalam reaksi berikut:
2KClO3 menghasilkan 2KCl + 3O2
Jika 12,25 gram kalium klorat (KClO3) terurai, berapa gram oksigen (O2) yang dihasilkan?
A. 3 gram
B. 4,8 gram
C. 9,6 gram
D. 6,7 gram
E. 5 gram
Jawaban: B
Pembahasan:
Mr KClO3 = 122,5.
12,25 gram KClO3 = 12 , 25 / 122 , 5 = 0 , 1 mol
12,25/122,5=0,1mol. Dari reaksi, 2 mol KClO3 menghasilkan 3 mol O2.
Jadi, 0,1 mol menghasilkan 0 , 1 × 3 / 2 = 0 , 15 mol 0,1×3/2=0,15mol O2.
Massa O2 = 0 , 15 × 32 = 4 , 8 gram 0,15×32=4,8gram. Jawaban: B
Soal 17
Gas nitrogen (N2) dan hidrogen (H2) bereaksi membentuk amonia (NH3):
N2 + 3H2 menghasilkan 2NH3
Jika 10 liter gas nitrogen bereaksi sempurna, berapa volume gas amonia yang terbentuk?
A. 20 liter
B. 30 liter
C. 10 liter
D. 15 liter
E. 25 liter
Jawaban: A
Pembahasan:
Dari reaksi, 1 volume N2 menghasilkan 2 volume NH3.
Jadi, 10 liter N2 menghasilkan 10 × 2 = 20 liter 10×2=20liter NH3.
Soal 18
Senyawa karbon monoksida (CO) dan karbon dioksida (CO2) menunjukkan perbandingan massa karbon terhadap oksigen dalam rasio:
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:1,5
D. 1:3
E. 2:1
Jawaban: B
Pembahasan:
Massa atom karbon (C) = 12, oksigen (O) = 16.
Pada CO: perbandingan C:O = 12:16 = 1:1,33.
Pada CO2: perbandingan C:O = 12:(16 × 2) = 1:2.
Soal 19
Sebanyak 0,2 mol hidrogen peroksida (H2O2) terurai menjadi air dan oksigen.
Berapa liter gas oksigen yang dihasilkan pada STP?
2H2O2 menghasilkan 2H2O + O2
A. 1,12 liter
B. 2,24 liter
C. 4,48 liter
D. 0,56 liter
E. 6,72 liter
Jawaban: B
Pembahasan:
Dari reaksi, 2 mol H2O2 menghasilkan 1 mol O2.
Jadi, 0,2 mol H2O2 menghasilkan
Soal 20
Jika 9 gram air (H2O) mengandung hidrogen dan oksigen, berapakah massa oksigen di dalamnya?
A. 1 gram
B. 2 gram
C. 8 gram
D. 9 gram
E. 7 gram
Jawaban: C
Pembahasan:
Mr H2O = 18.
Dalam 1 mol H2O (18 gram), oksigen menyumbang 16 gram.
9 gram H2O adalah 0,5 mol, sehingga massa oksigen = 0 , 5 × 16 = 8 gram 0,5×16=8 gram.
Soal 21
Dalam reaksi berikut:
4Fe + 3O2 menghasilkan 2Fe2O3
Jika 56 gram besi (Fe) digunakan, berapa gram oksigen (O2) yang dibutuhkan untuk reaksi sempurna?
A. 24 gram
B. 32 gram
C. 48 gram
D. 28 gram
E. 16 gram
Jawaban: A
Pembahasan:
Mr Fe = 56.
Dari reaksi, 4 mol Fe (224 gram) bereaksi dengan 3 mol O2 (96 gram).
Jadi, 56 gram Fe membutuhkan ( 96 / 224 ) × 56 = 24 gram (96/224)×56 = 24 gram O2.
Soal 22
Dalam percobaan reaksi kimia, 2,8 gram natrium (Na) direaksikan dengan klorin (Cl2) membentuk natrium klorida (NaCl). Berapa massa natrium klorida yang dihasilkan?
A. 4,5 gram
B. 7 gram
C. 5 gram
D. 6,5 gram
E. 4 gram
Jawaban: B
Pembahasan:
Mr Na = 23, sehingga 2,8 gram Na = 2 , 8 / 23 = 0 , 1217 mol 2,8/23=0,1217mol.
Dari reaksi, 1 mol Na menghasilkan 1 mol NaCl.
Massa NaCl = 0 , 1217 × 58 , 5 = 7 , 1 gram 0,1217×58,5=7,1gram (dibulatkan).
Soal 23
Hukum Dalton menyatakan bahwa:
A. Massa atom-atom tidak berubah selama reaksi kimia.
B. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu sama.
C. Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur tersebut adalah bilangan bulat sederhana.
D. Volume gas yang bereaksi selalu sama pada suhu tertentu.
E. Massa reaktan dan produk dalam ruang tertutup tetap sama.
Jawaban: C
Pembahasan:
Hukum Dalton: Dalam dua senyawa dari unsur yang sama, massa unsur satu memiliki rasio bilangan bulat sederhana terhadap massa unsur lainnya.
Soal 24
Jika 10 gram karbon (C) bereaksi dengan 10 gram oksigen (O2), gas apa yang dihasilkan dan dalam jumlah berapa gram?
C + O2 menghasilkan CO2
A. 10 gram CO2
B. 20 gram CO2
C. 16 gram CO2
D. 15 gram CO2
E. 8 gram CO2
Jawaban: C
Pembahasan:
Mr C = 12, O2 = 32.
Karbon (10 gram) = 10 / 12 = 0 , 833 mol 10/12=0,833mol, O2 (10 gram) = 10 / 32 = 0 , 3125 mol
10/32=0,3125mol. O2 adalah pembatas reaksi. Jadi, CO2 yang terbentuk = 0,3125 × 44 = 13 , 75 gram 0,3125 × 44 = 13,75 gram.
Soal 25
Sebanyak 22,4 liter gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk menghasilkan gas amonia (NH3). Berapa volume gas hidrogen yang diperlukan?
N2 + 3H2 menghasilkan 2NH3
A. 11,2 liter
B. 33,6 liter
C. 22,4 liter
D. 44,8 liter
E. 16,8 liter
Jawaban: B
Pembahasan:
Dari reaksi, 1 volume N2 bereaksi dengan 3 volume H2.
Jadi, 22,4 liter N2 memerlukan 22 , 4 × 3 = 33 , 6 liter 22,4×3=33,6liter H2.
Nahhh, gimana nih setelah nyobain soal-soal di atas? Mudah-mudahan ngebantu kamu buat lebih paham soal "Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita" ya!
Kalau kamu mau belajar lebih lanjut supaya bisa belajar dengan lebih cepat, efektif, dan mudah paham dengan strategi-strategi belajar yang mujarab, langsung aja mampir ke BCB Academy! Di sana, aku dan tim siap bantu kamu jadi #AutoPintar
Sumber Materi:
Buku Paket Ilmu Pengetahuan Alam untuk SMA/MA Kelas X (Edisi Revisi)
BAB 4: Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita Soal 1
Kata Kunci: persamaan reaksi kimia, hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay Lussac